電池と電気分解の違い 化学が苦手な人向け

こんにちは！　たくみです！！

今回は電池と電気分解の違いについて

話していきます！！

電池と電気分解って

なんかよく似ていて紛らわしいですよね！

しかし、電池と電気分解には

覚えるべき大きな違いが２つあります！

この２つを覚えておけば、

電気化学分野の基本はバッチリです！

それは、

➀「自動的反応」か「受動的反応」か

②「正極・負極」か「陽極・陰極」か

です。

➀

電池は異なる金属を溶液につけると

イオン化傾向（イオンへのなりやすさ）の差によって

自然と電流が流れるので「自動的反応」

電池＝自動的反応

電気分解は電極が両方とも炭素棒なので

イオン化傾向の差はなく、単体では反応が進みません。

電池につなぐことで

反応が引き起こされる「受動的反応」

電気分解＝受動的反応

という違いがあります。

これだけでも大きな違いがありますね！

②

これは私も現役時代は

ややこしいと思っていたのですが、

「正極・負極」、「陽極・陰極」には

明確な違いがあります！

「正極・負極」が電池で、

「陽極・陰極」が電気分解です。

イオン化傾向が大きい金属は電子を放出して

陽イオンになりやすいですよね！

つまり、こちら側がマイナスの電荷をもつ

電子を放出するので負極となります。

イオン化傾向が大きい金属＝負極

また、陰極は定義の通り、

電池の負極と繋がっている方の電極です。

逆にイオン化傾向の小さい方は

電子を受け取る正極となります。

イオン化傾向が小さい金属＝正極

そして、陽極は定義の通り、

電池の正極と繋がっている方の電極となります。

電気化学分野の問題を解く上で

これだけは覚えておきたい！という知識なので

これを覚えたら実際に問題を解いて

できるようにしておきましょう！！

最後まで見て頂きありがとうございます！